| Il C.O.D. (Chemical Oxygen Demand) esprime la quantità di Ossigeno necessaria per l'ossidazione delle sostanze riducenti presenti in un campione di acqua. Il processo naturale di ossidazione viene simulato in laboratorio facendo uso di un ossidante energico che risulta attivo sulla maggior parte di sostanze sia organiche (anche le biodegradabili) che inorganiche. Quanto maggiore è la quantità di ossigeno richiesto per l'ossidazione (il valore del C.O.D.), tanto più ossigeno viene tolto al corso d'acqua, con conseguenze nefaste per la vita organica.
Il metodo prevede come ossidante energico l'uso di potassio bicromato in presenza di acido solforico concentrato e di solfato di argento, come catalizzatore dell'ossidazione. L'eccesso di bicromato viene titolato con una soluzione di solfato di ammonio e ferro (II). La concentrazione delle sostanze organiche e inorganiche ossidabili, nelle condizioni del metodo, è proporzionale alla quantità di bicromato di potassio consumato. |